Silabus Kimia X

SILABUS  

Nama Sekolah                     : SMA  

Mata Pelajaran                    : KIMIA

Kelas/Semester                   : X/1

Standar Kompetensi      : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia

Alokasi Waktu               : 16 jam pelajaran (untuk UH 2 jam)

Kompetensi Dasar	Materi Pembelajaran	Kegiatan Pembelajaran	Indikator	Penilaian	Alokasi Waktu	Sumber/ bahan/alat
1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron	§  Perkembangan tabel periodik unsur.	· Mengkaji literatur tentang perkembangan  tabel periodik unsur dalam kerja kelompok. · Presentasi hasil kajian untuk menyimpulkan dasar pengelompokkan unsur-unsur.	·    Membandingkan perkembangan tabel periodik unsur untuk mengidentifikasi kelebihan dan kekurangannya. ·   Menjelaskan dasar pengelom-pokan unsur-unsur.	·  Jenis tagihan:   Tugas kelompok    Kuis    Ulangan ·  Bentuk instrumen    Laporan  tertulis    Penilaian sikap	2 jam	·   Sumber Buku kimia, Tabel periodik, Kartu unsur ·   Bahan Lembar
	§  Struktur atom	· Mengkaji tabel periodik unsur untuk menentukan partikel dasar, konfigurasi elektron, massa atom relatif. · Mengidentifikasi unsur ke dalam isotop, isobar dan isoton melalui kerja kelompok.	·    Menentukan partikel dasar (proton, elektron dan netron) ·    Menentukan konfigurasi elektron dan elektron valensi ·    Menentukan massa atom relatif berdasarkan tabel periodik ·    Mengklasifikasikan unsur ke dalam isotop, isobar dan isoton)		2 jam
	§  Sifat fisik dan sifat kimia unsur §  Sifat keperiodikan unsur	· Mengamati beberapa unsur untuk membedakan sifat logam, non logam dan metaloid. · Mengkaji keteraturan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron dan keelektronegatifan unsur-unsur seperiode dan segolongan berdasarkan data atau grafik dan nnomor atom melalui diskusi kelompok. · Menghubungkan keteraturan sifat jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron dan keelektronegatifan.	·    Mengklasifikasikan unsur ke dalam logam, non logam dan metaloid. ·    Menganalisis tabel, grafik untuk menentukan keteraturan jari-jari atom, energi ionisasi, affinitas elektron dan keelektronegatifan		2 jam
	§  Perkembangan teori atom mulai dari Dalton sampai dengan teori Atom Modern.	· Mengkaji literatur tentang perkembangan teori atom (di rumah setelah ditugaskan pada pertemuam sebelumnya). · Mempresentasikan dan diskusi hasil kajian. · Menyimpulkan hasil pembelajaran	·    Menjelaskan perkembangan teori atom untuk menunjukkan kelemahan dan kelebihan masing-masing teori atom berdasarkan fakta eksperimen.		2 jam
1.2. Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan koordinasi, dan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk	Ikatan Kimia §  Kestabilan unsur §  Struktur Lewis §  Ikatan ion dan ikatan kovalen	· Menentukan unsur yang dapat melepaskan elektron atau menerima elektron untuk mencapai kestabilan dalam diskusi kelompok · Menggambarkan susunan elektron valensi Lewis melalui diskusi kelas. · Membandingkan proses pembentukan ikatan ion dan ikatan kovalen dalam diskusi kelas	§  Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya. §  Menggambarkan susunan elektron valensi atom gas mulia (duplet dan okted) dan elektron valensi bukan gas mulia (struktur Lewis). §  Menjelaskan  proses terbentuknya ikatan ion. §  Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga.	·  Jenis tagihan    Kuis    Tugas individu,   Tugas kelompok,    Ulangan ·  Bentuk instrumen Laporan tertulis, Performans (kinerja dan sikap), tes tertulis	3 jam	·   Sumber Buku kimia ·   Bahan Lembar kerja, Larutan yang berifat polar dan non polar ·   Alat Standar, Buret, corong, gelas kimia,
	§  Ikatan  kovalen koordinat §  Senyawa kovalen volar dan non volar. §  Ikatan logam	· Mendikusikan proses terbentuknya ikatan kovalen koordinat dari beberapa contoh senyawa sederhana. · Merancang dan melakukan percobaan untuk menyelidiki kepolaran senyawa di laboratorium. · Mengidentifikasi sifat fisik logam dan menghubungkannya dengan proses pembentukan ikatan logam dalam diskusi kelompok di laboratorium	§  Menjelaskan  proses terbentuknya ikatan koordinasi pada beberapa senyawa. §  Menyelidiki kepolaran beberapa senyawa dan hubungannya dengan keelektronegatifan melalui percobaan. §  Mendeskripsikan proses pembentukan ikatan logam dan hubungannya dengan sifat fisik logam. §  Menghubungkan sifat fisis materi dengan jenis ikatannya.		3 jam

SILABUS

Nama Sekolah                     : SMA

Mata Pelajaran                    : KIMIA

Kelas/Semester                   : X/1

Standar Kompetensi           : 2.  Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri)

Alokasi Waktu                       : 20 jam (untuk UH 4 jam)

Kompetensi dasar	Materi Pembelajaran	Kegiatan Pembelajaran	Indikator	Penilaian	Alokasi Waktu	Sumber/ bahan/alat
2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana serta persamaan reaksinya.	§  Tata nama senyawa	§  Menentukan senyawa biner (senyawa ion) yang terbentuk dari tabel kation (golongan utama) dan anion serta memberi namanya dalam diskusi kelompok. §  Menentukan nama senyawa biner yang terbentuk melalui ikatan kovalen. §  Menentukan nama senyawa poliatomik yang terbentuk dari tabel kation (golongan utamadan NH4+) dan anion poliatomik serta memberi namanya dalam diskusi kelompok. §  Menyimpulkan aturan pemberian nama senyawa biner dan poliatomik. §  Menginformasikan nama beberapa senyawa organik sederhana.	§  Menuliskan nama senyawa biner §  Menuliskan nama senyawa poliatomik §  Menuliskan nama senyawa organik sederhana	§      Jenis tagihan Tugas individu  kuis Ulangan §  Bentuk instrumen   Tes tertulis	2 jam	§  Sumber Buku kimia Lembar kerja siswa
	§  Persamaan reaksi sederhana	§  Mendiskusikan cara menyetarakan reaksi. §  Latihan menyetarakan persamaan reaksi.	§  Menyetarakan reaksi sederhana dengan diberikan nama-nama zat yang terlibat dalam reaksi atau sebaliknya		4 jam
2.2. Membuktikan dan mengkomunikasikan  berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia.	Hukum dasar kimia §  Hukum Lavoisier §  Hukum Proust §  Hukum Dalton §  Hukum Gay Lussac §  Hukum Avogadro	§  Merancang dan melakukan percobaan untuk membuktikan hukum Lavoisier, dan hukum Proust di laboratorium. §  Menarik kesimpulkan dari data hasil percobaan.	§  Membuktikan Hukum Lavoisier melalui percobaan §  Membuktikan hukum Proust melalui percobaan	§      Jenis tagihan Tugas individu Tugas kelompok Ulangan §  Bentuk instrumen  Tes tertulis,  Performans (kinerja  dan sikap)   Laporan tertulis	2 jam	§  Sumber Buku kimia §  Bahan Lembar kerja, alat dan bahan untuk percobaan.
		§  Mendiskusikan data percobaan untuk membuktikan hukum Dalton, hukum Gay Lussac dan hukum Avogadro dalam diskusi kelompok di kelas. §  Menghitung volume gas pereaksi atau hasil reaksi berdasarkan hukum Gay Lussac. §  Menemukan hubungan antara volum gas dengan jumlah molekulnya yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama (hukum Avogadro).	§  Menganalisis senyawa untuk membuktikan berlakunya hukum kelipatan perbandingan (hukum Dalton) §  Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum perbandingan volum (hukum Gay Lussac). §  Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum hukum Avogadro.	§      Jenis tagihan Tugas individu Tugas kelompok Ulangan §  Bentuk instrumen  Tes tertulis	2 jam
	§  Perhitungan kimia	§  Diskusi informasi konsep mol. §  Menghitung jumlah mol, jumlah partikel, massa dan volum gas, menentukan rumus empiris, rumus molekul, air kristal, kadar zat dalam senyawa, dan pereaksi pembatas.	§  Mengkonversikan jumlah mol dengan jumlah partikel, massa, dan volum zat. §  Menentukan rumus empiris dan rumus molekul §  Menentukan rumus air  kristal §  Menentukan kadar zat dalam suatu senyawa. §  Menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi §  Menentukan banyak zat pereaksi atau hasil reaks		6 jam

SILABUS

Nama Sekolah                     : SMA

Mata Pelajaran                    : KIMIA

Kelas/Semester                   : X/2

Standar Kompetensi           : 3. Memahami sifat-sifat  larutan non-elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-redukasi

Alokasi Waktu                       : 14 jam (2 jam untuk UH )

Kompetensi dasar	Materi Pembelajara	Kegiatan Pembelajaran	Indikator	Penilaian	Alokasi Waktu	Sumber/ bahan/alat
3.1 Mengidentifikasi  sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan.	§  Larutan elektrolit dan non elektrolit §  jenis larutan berdasarkan daya hantar listrik §  jenis larutan elektrolit berdasarkan ikatan:	§  Merancang dan melakukan percobaan untuk mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit dalam diskusi kelompok dilaboratorium. §  Menyimpulkan perbedaan sifat dan jenis larutan elektrolit dan non elektrolit.	§  Mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit  melalui  percobaan §  Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan sifat hantaran listriknya §  Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik §  Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar.	§      Jenis tagihan Tugas kelompok Ulangan Responsi (ujian praktik) §  Bentuk instrumen  Tes tertulis,   performans (kinerja dan sikap) ,   Laporan tertulis	3 jam	§  Sumber Buku kimia §  Bahan Lembar kerja, Alat dan bahan untuk percobaan
3.2. Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi- reduksi dan hubungannya dengan tata nama senyawa serta penerapannya.	§  Konsep oksidasi dan reduksi §  Bilangan oksidasi unsur dalam senyawa atau ion	§  Demontrasi reaksi pembakaran dan serah terima elektron (misal reaksi antara paku besi dicelupkan ke dalam air aki). §  Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion dalam diskusi kelas. §  Beratih menentukan bilangan oksidasi,  oksidator, reduktor, hasiloksidasi, dan hasil reduksi.	§  Membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi. §  Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion. §  Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks	§      Jenis tagihan Tugas individu Tugas kelompok Ulangan kuis §  Bentuk instrumen Tes tertulis, performans (kinerja dan sikap), Laporan tertulis	8 jam	§  Sumber Buku kimia §  Bahan Lembar kerja,
	§  Tata nama menurut IUPAC §  Aplikasi redoks dalam memecahkan masalah lingkungan	§  Menentukan penamaan senyawa biner (senyawa ion) yang terbentuk dari tabel kation dan anion serta memberi namanya dalam diskusi kelompok. §  Menemukan konsep redoks untuk memecahkan masalah lingkungan dalam diskusi kelompok dikelas	§  Memberi nama senyawa menurut IUPAC §  Mendeskripsikan konsep larutan elektrolit dan konsep redoks dalam memecahkan masalah lingkungan.		2 jam 1 jam

SILABUS

Nama Sekolah                     : SMA

Mata Pelajaran                    : KIMIA

Kelas/Semester                   : X/2

Standar Kompetensi           : 4. Memahami sifat-sifat senyawa organik atas dasar gugus fungsi dan senyawa makromolekul.

Alokasi Waktu                       :  20 jam (untuk UH 3 jam)

Kompetensi dasar	Materi Pembelajaran	Kegiatan Pembelajaran	Indikator	Penilaian	Alokasi Waktu	Sumber/ bahan/alat
4.1 Mendeskripsikan kekhasan atom karbon dalam membentuk senyawa hidrokarbon	§  Identifikasi atom C,H dan O. §  Kekhasan atom karbon. §  Atom C primer, atom C sekunder , atom C tertier, dan atom C kuarterner.	§  Merancang dan melakukan percobaan untuk mengidentifikasi unsur C, H, dan O dalam senyawa karbon dalam diskusi kelompok di laboratorium §  Dengan menggunakan moolymod mendiskusikan kekhasan atom karbon dalam diskusi kelompok di kelas §  Menentukan  atom C primer, sekunder, tertier dan kuarterner dalam diskusi kelompok dikelas	§  Mengidentifikasi unsur C, H, dan O dalam senyawa karbon melalui percobaan. §  Mendeskripsikan  kekhasan atom karbon dalam senyawa karbon §  Membedakan atom C primer, sekunder, tertier dan kuarterner.	§      Jenis tagihan Tugas kelompok Ulangan §  Bentuk instrumen   Tes tertulis,   performans (kinerja dan sikap),   Laporan tertulis	2 jam	§  Sumber Buku kimia §  Bahan Lembar kerja, alat dan bahan untuk percobaan molymood
4.2 Menggolongkan senyawa hidrokarbon berdasarkan strukturnya dan hubungannya dengan sifat senyawa.	§  Alkana, alkena dan alkuna §  Sifat fisik alkana, alkena dan alkuna §  Isomer §  Reaksi senyawa karbon	§   Dengan menggunakan molymood (dapat diganti dengan molymood buatan) mendiskusikan jenis ikatan pada atom karbon pada senyawa alkana, alkena dan alkuna. § Latihan tatanama. §  Menganalisa data titik didih dan titik leleh senyawa karbon dalam diskusi kelompok. §  Dengan menggunakan molymood menentukan isomer senyawa hidrokarbon melalui diskusi kelompok. §  Merumuskan  reaksi sederhana  senyawa alkana, alkena dan alkuna dalam diskusi kelas	§  Mengelompokkan  senyawa hidrokarbon berdasarkan kejenuhan ikatan  §  Memberi nama senyawa alkana, alkena dan alkuna. §  Menyimpulkan hubungan titik didih senyawa hidrokarbon dengan massa molekul relatifnya dan strukturnya. §  Menentukan  isomer struktur (kerangka, posisi, fungsi) atau isomer geometri (cis, trans) §  Menuliskan reaksi sederhana pada senyawa  alkana, alkena, dan alkuna (reaksi oksidasi, reaksi adisi, reaksi substitusi, dan reaksi eliminasi)	§      Jenis tagihan Tugas kelompok Kuis Ulangan §  Bentuk instrumen  Tes tertulis,	7 jam 2 jam	§  Sumber Buku kimia §  Bahan Lembar kerja, molymood
4.3  Menjelaskan proses pembentukan dan teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi serta kegunaannya	§  Minyak bumi §  Fraksi minyak bumi §  Mutu bensin §  Dampak pembakaran bahan bakar	§  Dalam kerja kelompok  membahas tentang  eksplorasi minyak bumi, fraksi minyak bumi, mutu bensin, petrokimia dan dampak hasil pembakaran bahan bakar §  Presentasi hasil kerja kelompok.	§  Mendeskripsikan proses pembentukan minyak bumi dan gas alam. §  Menjelaskan komponen-komponen utama penyusun minyak bumi. §  Menafsirkan bagan penyulingan bertingkat untuk menjelaskan dasar dan teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi. §  Membedakan kualitas bensin berdasarkan bilangan oktannya. §  Menganalisis dampak pembakaran bahan bakar terhadap lingkungan.	§      Jenis tagihan  Tugas kelompok  kuis  Ulangan §  Bentuk instrumen    Tes tertulis    Laporan tertulis    (makalah)	4 jam	§  Sumber Buku kimia internet §  Bahan Lembar kerja, LCD, komp
4.4 Menjelaskan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam kehidupan sehari-hari dalam bidang pangan, sandang, papan, perdagangan, seni, dan estetika	§  Senyawa hidrokarbon dalam kehidupan sehari-hari.	§  Diskusi dalam kerja kelompok untuk mengidentifikasi kegunaan senyawa hidrokarbon dalam bidang pangan, sandang , papan dan dalam bidang seni dan estetika (untuk daerah-daerah penghasil minyak bumi atau yang memiliki industri petrokimia bisa diangkat sebagai bahan diskusi).	§  Mendeskripsikan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam bidang pangan §  Mendeskripsikan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam bidang sandang dan papan. §  Mendeskripsikan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam bidang seni dan estetika.	§      Jenis tagihan Tugas kelompok Kuis Ulangan §  Bentuk instrumen Tes tertulis Laporan tertulis	2 jam	§  Sumber Buku kimia internet §  Bahan Lembar kerja, LCD, komp